| Penerangan |
Barium fluorida (rumus kimia: BaF2) ialah garam tak organik yang terdiri daripada barium dan fluorin. Ia kelihatan sebagai kristal lutsinar dan dibentangkan dalam mineral frankdicksonite dalam alam semula jadi.
Barium fluorida mempunyai banyak aplikasi. Ia boleh digunakan untuk pembuatan komponen optik seperti kanta serta tingkap spektroskopi inframerah. Ia juga boleh digunakan sebagai scintillator untuk pengesanan sinar-X, sinar Gamma dan zarah tenaga tinggi yang lain. Dalam metalurgi aluminium, ia digunakan sebagai bahan tambahan dalam proses penapisan aluminium. Ia juga boleh digunakan sebagai agen fluks dan opacifying semasa enamel dan kaca pengeluaran pertama. Selain itu, ia juga digunakan dalam pengeluaran agen kimpalan. Barium fluorida dibuat melalui tindak balas antara barium karbonat dengan ammonium fluorida. |
| Rujukan |
https://www.webelements.com/compounds/barium/barium_difluoride.html
https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_fluorida
http://www.solvay.com/en/markets-and-products/featured-products/Barium-fluoride.html |
| Penerangan |
Barium fluorida kelihatan sebagai hablur/serbuk putih tidak berwarna, tidak berbau dan sedikit larut dalam air tetapi larut dalam etanol dan metanol. Apabila dipanaskan, barium fluorida terurai dan mengeluarkan asap toksik fluorin dan barium. Barium fluorida digunakan sebagai agen preopacifying dan dalam pengeluaran enamel dan kaca. Kegunaan lain adalah dalam pengeluaran agen kimpalan (tambahan kepada beberapa fluks, komponen salutan untuk rod kimpalan dan dalam serbuk kimpalan). Ia juga digunakan dalam metalurgi sebagai mandi cair untuk menapis aluminium. |
| Sifat Kimia |
Barium fluorida, BaF2, ialah kristal putih atau serbuk. Di bawah mikroskop hablur mungkin jernih dan tidak berwarna. Barium fluorida digunakan secara komersial dalam kombinasi dengan fluorida lain untuk fluks elektrod kimpalan arka (qv). |
| Sifat fizikal |
Barium fluorida (BaF2), juga dikenali sebagai barium(II) fluorida, adalah pepejal yang juga boleh menjadi kristal lutsinar. Berat molekulnya ialah 175.34 g/mol. Ia berlaku di alam semula jadi sebagai mineral "Frankdicksonite". Ia berlaku sebagai serbuk putih dengan takat lebur 1290 dan takat didih 2259 darjah . Ia larut sedikit dalam air (0.159 pada 0.0 darjah dan 0.162 g/100 ml air pada 20 darjah ). Pepejal secara amnya menganggap struktur fluorit, tetapi apabila dikenakan tekanan tinggi, berubah kepada struktur PbCl2. Dalam fasa wap, molekul BaF2 adalah tak linear dengan sudut F-Ba-F kira-kira 108 darjah. |
| Kegunaan |
Barium Fluoride digunakan dalam fluks seramik, berus karbon untuk peralatan elektrik, pembuatan kaca, dalam pembuatan fluorida lain, kristal untuk spektroskopi, elektronik dan pelincir filem kering. Barium Fluorida digunakan dalam komponen spektroskopi. Barium Fluoride selalunya sesuai untuk aplikasi dalam jalur IR pasif (8 hingga 14 ?m) dan sering digunakan sebagai tetingkap viewport untuk termografi. |
| Kegunaan |
Sebagai fluks dan opacifier dalam enamel vitreous; dalam pembuatan berus karbon untuk motor DC dan penjana; dalam logam rawatan haba; dalam pembalseman; dalam pembuatan kaca. |
| Kaedah Pengeluaran |
Satu kristal Barium fluorida ditanam daripada larutan cair dengan kaedah Kyropoulos dan kaedah Stockbarger. |
| Permohonan |
Barium fluorida digunakan sebagai tetingkap penghantaran dalam λ: 150 nm–10 mm dan sebagai penapis Reststrahlen dalam λ: 30–60 mm. |
| Kemudahbakaran dan Mudah Meletup |
Tidak mudah terbakar |
| Profil Keselamatan |
Racun melalui pengambilan dan laluan intraperitoneal. Sederhana toksik melalui laluan subkutan. Teratogen eksperimen. Lihat juga FLUORIDA dan SEBATIAN BARIUM (larut). Apabila dipanaskan hingga mereput ia mengeluarkan asap toksik F-. |
| Keterlarutan dalam air |
Barium fluorida larut dalam air dengan keterlarutan 0.17 g/100 g H2O (10 darjah ). Ia juga larut dalam asid dan ammonium klorida. |
| Kaedah Pemurnian |
Basuh dengan baik dengan H2O suling dan keringkan dalam vakum. Keterlarutannya dalam H2O ialah 1.6g (10o), 1.6g (20o) dan 1.62g (30o) per L, dan larut dalam asid mineral dan NH4Cl akueus. Ia boleh disimpan dalam botol kaca. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 234 1963.] |
| Struktur dan konformasi |
Kekisi ruang Barium fluorida (BaF2) tergolong dalam sistem padu, dan struktur kalsium fluoridanya mempunyai pemalar kekisi =0.6187 nm dan Ba–F=0.268 nm. |
