| Penerangan |
Sodium tetrafluoroborate ialah sebatian organik yang mempunyai formula molekul NaBF4. Sebatian adalah garam yang membentuk kristal rombik larut air putih atau tidak berwarna. Ia kurang larut dalam pelarut organik dan mudah larut dalam air. |
| Persediaan |
Natrium tetrafluoroborat boleh disediakan dengan bertindak balas tetrafluoroborik dengan natrium karbonat atau hidroksida.
NaOH + HBF4 → NaBF4 + H2O
Na2CO3 + 2 HBF4 → 2 NaBF4 + H2O + CO2 |
| Aplikasi |
Natrium tetrafluoroborat boleh digunakan sebagai pemangkin untuk sintesis bis(indolyl)metana melalui tindak balas penggantian elektrofilik indole dengan keton dan aldehid. Dalam sintesis cecair ionik seperti trihexyl(tetradecyl)phosphonium tetrafluoroborat dan 1-butil-3-methylimidazolium tetrafluoroborate.
Di makmal, natrium tetrafluoroborat boleh digunakan untuk sintesis boron fluorida. Ia juga boleh digunakan dalam sintesis asid fluoroheterocyclic dan fluoro-nucleic. Kompaun ini juga digunakan dalam kemasan logam, fluks, dan litar penyaduran. |
| Sifat Kimia |
hablur putih atau serbuk, menghablur dalam bentuk kontang sebagai prisma jernih, ortogon, gemuk. NaBF4 kontang tidak menggores kaca. Mudah larut dalam air. Hablur rombik, isodimorf dengan NaClO4. |
| Kegunaan |
Ejen fluorinating, lihat Lawton, Levy, J. Am. Kimia. Soc. 77, 6083 (1955). |
| Kegunaan |
Sodium Tetrafluoroborate digunakan dalam pelbagai litar kemasan dan penyaduran logam. |
| Kegunaan |
Sodium tetrafluoroborate boleh digunakan untuk sintesis makmal boron fluorida. Ia boleh digunakan untuk sintesis asid fluoro-nukleik dan sebatian fluoroheterocyclic. |
| Penerangan Umum |
Natrium tetrafluoroborat (NaBF4) ialah garam natrium tidak berwarna dan hablurnya tergolong dalam sistem hablur rombik. Ia boleh disintesis dengan bertindak balas asid tetrafluoroborik dengan natrium karbonat atau hidroksida. |
| Kemudahbakaran dan Mudah Meletup |
Tidak dikelaskan |
| Profil Keselamatan |
Sederhana toksik melalui laluan subkutan. Apabila dipanaskan untuk mengurai ia mengeluarkan asap toksik Fand Na2O. |
| Sintesis |
Asid borik (6.2 g.) ditambah, dengan penyejukan, kepada 25 g. daripada 40% asid hidrofluorik yang terkandung dalam hidangan Pt. Campuran dibiarkan berdiri selama enam jam pada suhu bilik, kemudian disejukkan dengan ais, dan 5.3 g Na2CO3 kering ditambah. Larutan itu kemudiannya disejat sehingga penghabluran bermula. Garam boleh dihablurkan semula daripada air, di mana kristal tunggal yang besar dan cantik boleh diperolehi. NaBF4 akhirnya dikeringkan di bawah vakum.
2 H3BO3 + 8 HF + Na2CO3=2 NaBF4 + 7 H2O + CO2 |
| Kaedah Pemurnian |
Hablurkan fluoroborat daripada air panas (50mL/g) dengan menyejukkan hingga 0o. Sebagai alternatif, bebaskannya daripada bahan tidak larut dengan melarutkannya dalam jumlah minimum air; kemudian ion fluorida disingkirkan dengan menambahkan lanthanum nitrat pekat secara berlebihan. Selepas mengeluarkan lanthanum fluoride melalui sentrifugasi, supernatan disalurkan melalui lajur pertukaran kation (Dowex 50, Na+-bentuk) untuk mengeluarkan sebarang baki lanthanum [Anbar & Guttman J Phys Chem 64 1896 1960]. Ia juga telah dihablurkan semula daripada MeOH kontang dan dikeringkan dalam vakum pada suhu 70o selama 16 jam. Pastikan ia kering kerana ia higrosopi. [Delville et al. J Am Chem Soc 109 7293 1987.] |
