pengenalan produk
| Natrium bromida Maklumat asas |
| Sifat fizikal dan kimia Sifat Kimia Kegunaan Kaedah Pengeluaran Ketoksikan |
| Nama Produk: | Natrium bromida |
| sinonim: | bromuredesodium;Asid hidrobromik garam natrium;NaBr;Sedoneural;Natrium bromida (NaBr);sodiumbromida(nabr);BROMIDE STANDARD SOLUTION;BROMIDE |
| CAS: | 7647-15-6 |
| MF: | NaBr |
| MW: | 102.89 |
| EINECS: | 231-599-9 |
| Kategori Produk: | Sains Bahan; Sains Logam dan Seramik; halida logam; Garam Natrium; serbuk putih atau kristal; emulsi sensitif filem fotografi; Garam Tulen untuk Mencairkan Pencernaan (Trace SELECT)Analitik/Kromatografi; Reagen Analitik; Spektroskopi Penyerapan Atom (AAS); Reagen Pencernaan ;Reagen Analisis Surih;Garam Bukan Organik;Reagen Sintetik;Penyelesaian AnionikKromatografi;Penyelesaian Piawai AnionikAbjad;CRM Aplikasi;B;BI - BZ;Kromatografi Ion;Piawaian Kromatografi Ion;Gred ACS Reagen Sintetik;Kimia Biologi dan Reagen Penting;Alfabetik dan Reagen Semula; Kecerunan;Garam Logam Alkali;Inorganik Gred Kristal;Garam; Garam Natrium;SodiumMetal dan Sains Seramik;Inorganik;Bahan Kimia Penggerudian Lumpur;Reagen Rutin;Reagen Sintetik Abjad;Bahan Kimia Penggerudian Minyak;7647-15-6 |
| Fail Mol: | 7647-15-6.mol |
 |
|
| Natrium bromida Sifat Kimia |
| Takat lebur | 755 darjah (lit.) |
| Takat didih | 1390 darjah |
| ketumpatan | 3,203 g/cm3 |
| tekanan wap | 1 mm Hg ( 806 darjah ) |
| indeks biasan | 1.6412 |
| Fp | 1390 darjah |
| suhu penyimpanan. | Simpan pada suhu bilik. |
| keterlarutan | H2O: 1 M pada 20 darjah , jelas, tidak berwarna |
| bentuk | serbuk |
| Graviti Tertentu | 3.21 |
| warna | putih |
| PH | 5.74 (430g/l, H2O, 22.5 darjah ) |
| Keterlarutan Air | 905 g/L (20 ºC) |
| Sensitif | Higroskopik |
| λmaks | λ: 260 nm Maksimum: 0.01 λ: 280 nm Maksimum: 0.01 |
| Merck | 14,8594 |
| BRN | 3587179 |
| Pemalar dielektrik | 6.3399999999999999 |
| Kestabilan: | Stabil. Tidak serasi dengan asid kuat. Higroskopik. |
| InChIKey | JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M |
| LogP | 0 pada 25 darjah |
| Rujukan Pangkalan Data CAS | 7647-15-6(Rujukan Pangkalan Data CAS) |
| Rujukan Kimia NIST | Natrium bromida(7647-15-6) |
| Sistem Pendaftaran Bahan EPA | Natrium bromida (7647-15-6) |
| Maklumat Keselamatan |
| Kod Bahaya | Xi |
| Penyata Risiko | 36/37/38 |
| Kenyataan Keselamatan | 24/25-25-36-26-22 |
| WGK Jerman | 1 |
| RTECS | VZ3150000 |
| F | 3 |
| TSCA | ya |
| Kod HS | 28275100 |
| Data Bahan Berbahaya | 7647-15-6(Data Bahan Berbahaya) |
| Ketoksikan | LD50 secara lisan dalam tikus: 3.5 g/kg (Smith, Hambourger) |
| Maklumat MSDS |
| Pembekal | Bahasa |
|---|---|
| Natrium bromida | Inggeris |
| SigmaAldrich | Inggeris |
| ACROS | Inggeris |
| ALFA | Inggeris |
| Natrium bromida Penggunaan Dan Sintesis |
| Sifat fizikal dan kimia | natrium bromida ialah kristal padu tidak berwarna atau serbuk berbutir putih, dan tergolong dalam sistem isometrik. Ia tidak berbau, dan mempunyai rasa sedikit pahit dan masin tetapi ketoksikan yang tinggi. Ia mudah menyerap lembapan dan kerak tetapi tanpa deliquescence. Ia sedikit larut dalam alkohol dan mudah larut dalam air (pada 100 darjah, keterlarutan dalam 100ml keterlarutan air ialah 121g), larutan akueusnya adalah neutral dengan kekonduksian elektronik. Hablur natrium bromida kontang akan dimendakan pada 51 darjah dengan sebatian dihidrat terbentuk pada suhu lebih rendah daripada 51 darjah. Ion bromidanya boleh digantikan dengan fluorin, dan klorin. Di bawah keadaan berasid, ia boleh dioksidakan oleh oksigen dan membebaskan bromin bebas; proses ini diambil kesempatan oleh industri untuk menghasilkan bromin. Ia boleh bertindak balas dengan asid sulfurik cair untuk menghasilkan hidrogen bromida. Walau bagaimanapun, asid hidrobromik ialah asid kuat yang tidak boleh dihasilkan melalui tindak balas dengan asid sulfurik cair dan hanya boleh dibuat melalui asid takat didih tinggi untuk membuat asid takat didih rendah. Walau bagaimanapun, kita harus mengelak daripada menggunakan asid sulfurik pekat yang mempunyai kesan pengoksidaan yang kuat dan dengan itu menukar bromin (-1) kepada unsur bromin dan membebaskan gas perang kemerahan. Kaedah ini boleh digunakan untuk mengenal pasti natrium iodida (Pemanasan natrium iodida dan asid sulfurik pekat bersama-sama akan membebaskan gas merah-ungu), Oleh itu, kita hanya boleh mengambil asid fosforik pekat bersama-sama dengan natrium bromin untuk pemanasan untuk menghasilkan hidrogen bromin. Ion bromida boleh meningkatkan proses perencat korteks otak, dan menggalakkan kepekatannya. Oleh itu, secara perubatan ia boleh digunakan sebagai penenang, dan ubat hipnosis atau antikonvulsan. Apabila manusia menelan atau menyedut sebatian tersebut, ia akan menyebabkan kemudaratan kepada sistem saraf pusat, otak, dan mata sekaligus menyebabkan tindak balas kerengsaan pada kulit, mata dan juga saluran pernafasan. |
| Sifat Kimia | Natrium bromida adalah kristal padu tidak berwarna atau serbuk berbutir putih. Ia tidak berbau, dan mempunyai rasa sedikit pahit dan masin tetapi ketoksikan yang tinggi. Ia mudah larut dalam air (pada 100 darjah, keterlarutan dalam 100ml keterlarutan air ialah 121g), tetapi sedikit larut dalam alkohol. |
| Kegunaan |
Natrium bromida boleh digunakan sebagai bahan mentah dalam penyediaan filem fotografi cecair; dari segi perubatan sebagai sedatif, agen brominating dalam percetakan dan pencelupan; ia juga boleh digunakan dalam pewangi sintetik dan bahan kimia lain. Industri fotografi menggunakannya untuk penyediaan filem fotosensitif cecair. Ia digunakan secara perubatan untuk pengeluaran diuretik dan sedatif. Industri minyak wangi menggunakannya untuk pengeluaran wangian sintetik. Industri percetakan dan pencelupan menggunakannya sebagai agen brominasi. Selain itu, ia juga boleh digunakan untuk sintesis organik dan sebagainya. Natrium bromida digunakan untuk industri fotografi, rempah ratus, farmaseutikal dan industri percetakan. Ia digunakan untuk reagen untuk analisis, dan juga boleh digunakan untuk sintesis sebatian bukan organik dan organik dan industri farmaseutikal. Ia disaman untuk filem fotografi, ubat-ubatan, minyak wangi, pewarna dan industri lain. Ia boleh digunakan untuk penentuan surih kadmium dan Pembuatan bromida. Ia juga boleh digunakan untuk sintesis bukan organik dan organik, photogravure dan farmaseutikal. |
| Kaedah pengeluaran | Pengurangan urea: larutkan abu soda (natrium karbonat), urea dalam air panas, dan dimasukkan ke dalam reaktor; tambah bromin secara beransur-ansur untuk tindak balas dan menjana natrium bromida. Kemudian tambah lagi karbon aktif untuk penyahwarnaan; selanjutnya menjalani penapisan, penyejatan, penghabluran, pengasingan emparan, dan pengeringan untuk mendapatkan produk natrium bromida. Reaksinya adalah seperti berikut: 3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 → 6NaBr + 4CO2 ↑ + N2 ↑ + 2H2O Kaedah peneutralan: tambah kira-kira 40% asid hidrobromik ke dalam reaktor, kacau dan perlahan-lahan tambah 40% larutan kaustik untuk peneutralan kepada Ph 7.5~8 untuk menjana natrium bromida; selepas diasingkan dengan sentrifugasi, penyejatan, penghabluran dan sentrifugasi lagi pemisahan, maka kita boleh mendapatkan produk akhir natrium bromida. tindak balasnya ialah: HBr + NaOH → NaBr + H2O |
| Ketoksikan | Kita harus menghalang pengambilan dan penyedutannya; elakkan terkena mata dan kulit dengannya. Jika pengambilan atau penyedutan berlaku, tindak balas buruk termasuk pening, loya dan muntah boleh berlaku. Dalam kes ini, kita harus segera berjumpa doktor untuk mendapatkan rawatan. Apabila disimbah di mata, kita hendaklah segera bilas dengan air tawar selama 20 minit; apabila terkena kulit dengan natrium bromida, kita juga harus bilas dengan banyak air. |
| Sifat Kimia | Sodiumbromide, NaBr, ialah pepejal kristal putih, higroskopik, dengan rasa pahit dan masin. Ia larut dalam air, dengan takat lebur 758 darjah (1400 OF). Natrium bromida digunakan dalam perubatan sebagai sedatif dan dalam fotografi dalam penyediaan emulsi bromida perak pada plat atau filem fotografi. |
| Sifat fizikal | Serbuk atau butiran kristal putih; masin dan sedikit rasa pahit; struktur padu; ketumpatan 3.20 g/cm3; cair pada 747 darjah C; mengewap pada 1,390 darjah ; tekanan wap 1 torr pada 806 darjah dan 5 torr pada 903 darjah ; sangat larut dalam metanol, 16.7 g/100mL. Dihidrat adalah pepejal kristal putih; ketumpatan 2.18 g/cm3; terurai pada 36 darjah; larut dalam air; mudah larut dalam metanol. |
| Kejadian | Natrium bromida terdapat dalam air laut pada kepekatan purata 0.008%. Ia juga ditemui secara semula jadi dalam beberapa deposit garam. Ia digunakan dalam fotografi untuk menyediakan emulsi bromida perak sensitif cahaya. Garam juga digunakan sebagai agen pelunturan dan pembasmian kuman untuk rawatan air di kolam renang, spa kesihatan, dan tab mandi panas. Kegunaan lain adalah sebagai pemangkin untuk pengoksidaan separa hidrokarbon, untuk meningkatkan ketumpatan cecair penggerudian berair untuk telaga minyak, sebagai komponen elektrolit dalam bateri natrium-halogen, sebagai agen brominating dalam sintesis organik, dalam menyediakan garam bromida, dan sebagai makmal. reagen. Natrium bromida digunakan dalam perubatan sebagai sedatif dan hipnosis. |
| Kegunaan | Natrium Bromida adalah bahan kimia dengan tonase tinggi dan salah satu garam bromida yang paling penting (NaBr2). Gred ketulenan tinggi diperlukan dalam perumusan emulsi bromida perak untuk fotografi. Kompaun, biasanya digabungkan dengan hipoklorit, digunakan sebagai peluntur, terutamanya untuk selulosa. Pengeluaran natrium bromida hanya melibatkan peneutralan HBr dengan NaOH atau dengan natrium karbonat atau bikarbonat. |
| Kegunaan | Sodium Bromide ialah sebatian tak organik yang digunakan sebagai pemangkin dalam pempolimeran akrilat yang disebabkan oleh foto. |
| Definisi | ChEBI: Natrium bromida ialah garam natrium tak organik yang mempunyai bromida sebagai counterion. Ia adalah garam bromida dan garam natrium bukan organik. Ia digunakan dalam pemprosesan fotografi dan dalam kimia analitik. |
| Persediaan | Natrium bromida boleh disediakan dengan beberapa kaedah. Garam tulen boleh dibuat dengan meneutralkan natrium hidroksida atau natrium karbonat dengan asid hidrobromik. Larutan disejat untuk penghabluran:NaOH + HBr → NaBr + H2O NaCO3+ HBr → NaBr + CO2 + H2O Natrium bromida boleh dibuat dengan menghantar bromin melalui larutan akueus natrium hidroksida atau karbonat dengan kehadiran agen penurunan, seperti ammonia, hidrazin, arang aktif, atau Fe2+ion. Kaedah biasa melibatkan penambahan besi ke dalam air bromin untuk membentuk ferrosoferric bromida, Fe[FeBr5]. Garam berganda ini dilarutkan dalam air berlebihan diikuti dengan penambahan natrium karbonat. Campuran produk ditapis dan turasan disejat untuk mengkristalkan natrium bromida. Tindak balas keseluruhan boleh ditulis seperti berikut: 3Fe + 4Br2+ 4Na2CO3→ 8NaBr + FeCO3+ Fe2(CO3)3 Kaedah lain melibatkan penambahan bromin berlebihan kepada larutan natrium hidroksida. Ini membentuk natrium bromida dan bromat. Larutan produk disejat hingga kering. Bromat dikurangkan kepada bromida dengan memanaskan dengan karbon: 3Br2+ 2NaOH + H2O → NaBr + NaBrO3+ 4HBr. |
| Penerangan Umum | Natrium bromida adalah agen brominasi yang digunakan terutamanya dalam tindak balas sintetik organik sebagai sumber bromida. |
| Bahaya | Toksik melalui penyedutan dan pengambilan. |
| Kemudahbakaran dan Mudah Meletup | Tidak mudah terbakar |
| Tindakan Biokim/fisiol | Natrium bromida boleh digunakan sebagai pengganti kalium bromida. |
| Profil Keselamatan | Sederhana toksik melalui pengambilan. Kesan pembiakan eksperimen. Tidak serasi dengan asid, garam alkaloid dan logam berat. Apabila dipanaskan hingga mereput ia mengeluarkan asap toksik Jenama NazO. Lihat juga BROMIDES. |
| Kaedah Pemurnian | Hablurkan bromida daripada air ({{0}}.86mL/g) antara 50o dan 0o, dan keringkan pada suhu 140o di bawah vakum (pemurnian ini mungkin tidak menghilangkan ion klorida). |
| Ketidakserasian | Natrium bromida serasi dengan kebanyakan bahan binaan bukan logam seperti polipropilena, polietilena, plastik bertetulang gentian kaca (FRP), selulosa, kain, salutan, getah, dll. Logam juga boleh digunakan dengan syarat natrium bromida dikekalkan kering. Jika natrium bromida menjadi basah, keluli akan mengalami kakisan am dan keluli tahan karat dan aluminium akan mengalami serangan pitting. Kadar serangan akan bergantung pada jumlah oksigen yang ada tetapi secara amnya tidak akan cepat. |
| Natrium bromida Produk Penyediaan Dan Bahan Mentah |
| Bahan mentah | Sodium hydroxide-->Sodium carbonate-->Government regulation-->Urea-->Hydrogen bromide-->Litium bromida |
| Produk Penyediaan | Phenethyl alcohol-->(S)-(-)-7,7'-BIS[DI(3,5-DIMETHYLPHENYL)PHOSPHINO]-2,2',3,3'-TETRAHYDRO-1,1'-SPIROBIINDANE-->(R)-7,7'-BIS(DIPHENYLPHOSPHINO)-1,1'-SPIROBIINDANE-->(S)-1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-BIS(R)-1PHENYLETHYL]AMINE-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-PHENOXY-->2-Amino-4-chloropyridine-->2-[3-(2H-Benzotriazol-2-yl)-4-hydroxyphenyl]ethyl methacrylate-->4-Bromotoluene-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-DIMETHYLAMINE-->3-CARBOXY-4-CHLOROBENZENEBORONIC ACID-->1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->4-Aminobenzotrifluoride-->3-Azetidinecarboxylic acid-->4-Chloro-2-fluorophenylboronic acid-->2-Aminopyridin-4-ol-->3-METHYLGLUTARIC ACID-->5-BROMO-8-METHOXY-2-METHYL-QUINOLINE-->Styrene oxide-->TRICOSANOIC ACID-->4-Chloropyridine-2-carboxamide-->N-(Tetrahydro-2-furoylcarbonyl)piperazine hydrobromide-->2-BROMO-5-METHYLBENZOIC ACID-->14-METHYLPENTADECANOIC ACID-->OCTACOSANOIC ACID-->2-Bromo-6-methylbenzoic acid-->6-ACETHYOXY-8-METHYL-8-AZABICYCLO(3.2.1)OCTAN-3-ONE-->LIGNOCERIC ACID-->1,3-CYCLOHEXADIENE-->N,N,N',N'-Tetramethyl-p-phenylenediamine dihydrochloride-->1-N-PROPYLPIPERAZINE DIHYDROBROMIDE-->4-(BROMOMETHYL)-3-NITROBENZOIC ACID-->4-BUTOXYANILINE-->2-Bromo-5-nitrothiazole-->2-(2-Bromoethyl)-1,3-dioxolane-->Probenecid-->Diklonin hidroklorida |
Cool tags: natrium bromida, China natrium bromida pengeluar, pembekal, kilang
Sepasang: Kalium Bromida
Seterusnya: Natrium Fluorida
Anda mungkin juga berminat
Hantar pertanyaan
