| Sifat Kimia |
Kalium bromida ialah pepejal kristal putih atau tidak berwarna dengan rasa pahit dan masin yang kuat pedas, sedikit higroskopik dan larut dalam air dan sangat sedikit larut dalam etanol dan eter; padu; rd 2.75; mp 734 darjah ; bp 1435 darjah . Kalium bromida mungkin disediakan oleh tindakan bromin pada larutan kalium hidroksida panas atau oleh tindakan besi(III) bromida atau hidrogen bromida pada larutan kalium karbonat. Ia digunakan secara meluas dalam industri fotografi dan juga digunakan sebagai sedatif. Oleh kerana julat ketelusannya kepada sinaran inframerah, KBr digunakan sebagai matriks untuk sampel pepejal dan sebagai bahan prisma dalam spektroskopi inframerah. |
| Kegunaan |
Kalium bromida digunakan sebagai halida sekunder dalam kombinasi dengan iodida dalam proses negatif kertas, proses albumen pada kaca, dan proses kolodion basah. Apabila emulsi gelatin perak bromida dicipta, kalium bromida adalah halida utama. Ia juga digunakan dalam kombinasi sama ada biklorida merkuri, kuprum sulfat, atau kalium ferricyanide dalam peluntur fotografi dan sebagai penahan dalam pembangun alkali yang digunakan untuk plat gelatin dan kertas yang sedang berkembang. |
| Permohonan |
Kalium bromida digunakan secara meluas dalam optik kerana KBr mempunyai indeks biasan yang rendah dan julat spektrum yang luas ke dalam inframerah dengan hampir tiada penyerapan. Akibatnya, KBr digunakan secara meluas sebagai tingkap optik inframerah, sebagai pemisah pancaran inframerah, dan sebagai substrat untuk interferometer. Biasanya KBr digunakan dalam spektroskopi inframerah penghantaran sebagai media untuk sampel serbuk. KBr dan serbuk dikisar bersama dan ditekan, menggunakan dadu, ke dalam cakera nipis di bawah vakum. Cakera menggantung sampel tanpa menyumbang kepada isyarat yang dihantar. Kalium bromida juga telah digunakan dalam sintesis, biasanya sebagai sumber ion bromida. Sebagai contoh, sesaran dua kali KBr dan bismut nitrat menghasilkan nanosheet bismut oxybromide. Penyelesaian KBr juga didapati sebagai agen kawalan bentuk yang berguna atau pengubah kebiasaan kristal dalam pembentukan nanokristal logam, termasuk nanorod paladium dan nanokristal platinum-paladium dwilogam. KBr ialah sumber biasa ion bromida yang digunakan sebagai nukleofil dalam kimia organik. |
| Persediaan |
Kalium bromida dihasilkan oleh tindakan bromin pada larutan kalium hidroksida panas atau Tindak balas unsur bromin dengan kalium hidroksida atau kalium iodida akan menghasilkan garam kalium bromida:
KOH + Br2 → KBr + HOBr
KI + Br2 → KBr + I2
Tindak balas bromin dengan kalium karbonat dan urea adalah asas proses. Langkah pertama proses melibatkan penambahan K2SO4 ke dalam larutan kalium karbonat, diikuti dengan pemanasan hingga 80 darjah. Selepas mendakan yang mengandungi plumbum dikeluarkan melalui penapisan, bromin dan urea ditambah, dan suhu serta pH dilaraskan kepada 30 darjah dan 6.0-6.5, masing-masing. Kalium bromida diperoleh semula melalui penghabluran semula selepas pengurangan isipadu larutan bertindak balas dengan penyejatan. Sulfat boleh dikeluarkan daripada larutan dengan penambahan BaBr2. |
| Definisi |
ChEBI: Kalium bromida ialah garam logam bromida dengan pembilang K(+). Ia digunakan dalam pembuatan filem fotografi, pembangun, pemekat filem, toner dan peluntur foto berwarna. |
| Penerangan Umum |
Kalium bromida ialah garam putih yang mengkristal dalam struktur garam batu padu, seperti natrium klorida. KBr adalah higroskopik, deliquescent, sangat larut dalam air, dan larut dalam beberapa pelarut organik polar seperti gliserol, etilena glikol, ammonia cecair, dan etanol panas, tetapi tidak larut dalam aseton. Larutan berair adalah neutral (pH kira-kira 7). Apabila dibubarkan, KBr tercerai sepenuhnya kepada ionnya, menjadikannya sumber ion bromin yang berguna dalam tindak balas sesaran berganda atau tindak balas metatesis garam. Sebagai contoh, sifat ini digunakan dalam filem fotografi pengeluaran bromida perak: KBr telah bertindak balas dengan perak nitrat untuk mendakan perak bromida, garam yang terurai apabila terdedah kepada cahaya. |
| Tindak Balas Udara & Air |
Larut air. |
| Profil Kereaktifan |
Kalium bromida tidak secara amnya sangat reaktif. Agen penurunan yang lemah, tidak serasi dengan agen pengoksidaan. Juga tidak serasi dengan garam merkuri dan perak. Tindak balas ganas berlaku dengan bromin trifluorida. Boleh bertindak balas dengan semangat nitrus eter, banyak garam alkaloid dan kanji. Boleh juga bertindak balas dengan asid. Bertindak balas dengan asid sulfurik pekat untuk menghasilkan asap hidrogen bromida. |
| Bahaya |
Toksik melalui pengambilan dan penyedutan |
| Bahaya Kebakaran |
Data titik kilat untuk Kalium bromida tidak tersedia; walau bagaimanapun, Kalium bromida mungkin tidak mudah terbakar. |
| Kemudahbakaran dan Mudah Meletup |
Tidak mudah terbakar |
| Tindakan Biokim/fisiol |
Kalium bromida (KBr) digunakan sebagai anticonvulsant dan sedatif. KBr digunakan untuk tingkap optik dan prisma. KBr adalah lutsinar dalam julat panjang gelombang yang luas daripada berhampiran ultraungu kepada inframerah gelombang panjang. Ia digunakan dalam penyediaan sampel untuk spektrum penghantaran inframerah. |
| Profil Keselamatan |
Sederhana toksik melalui pengingesan dan laluan intraperitoneal. Dos yang besar boleh menyebabkan kemurungan sistem saraf pusat. Penyedutan berpanjangan boleh menyebabkan letusan kulit. Data mutasi dilaporkan. Reaksi ganas dengan BrF3. Apabila dipanaskan hingga mereput ia mengeluarkan asap toksik K2O dan Br-. Lihat juga BROMIDES. |
| Ubat dan Rawatan Veterinar |
Bromides are used both as primary therapy and as adjunctive therapy to control seizures in dogs that are not adequately controlled by phenobarbital (or primidone) alone (when steady state trough phenobarbital levels are >30 mcg/mL untuk sekurang-kurangnya satu bulan). Walaupun sejarah bromida hanya disyorkan untuk digunakan sahaja pada pesakit yang mengalami hepatotoksisiti fenobarbital (atau primidon), ia lebih kerap digunakan sebagai ubat pilihan pertama.
Walaupun tidak kerap digunakan, bromida juga dianggap sesuai oleh sesetengah pihak untuk digunakan pada kucing yang mengalami gangguan sawan kronik, tetapi kucing mungkin lebih terdedah kepada kesan buruk ubat tersebut. |
| Kaedah Pemurnian |
Hablurkan bromida daripada air suling (1mL/g) antara 100o dan 0o. Basuh dengan 95% EtOH, diikuti dengan Et2O. Keringkan di udara, kemudian panaskan pada suhu 115o selama 1jam, lumatkan, kemudian panaskan dalam ketuhar vakum pada suhu 130o selama 4 jam. Ia juga telah dihablurkan daripada akueus30% EtOH, atau EtOH, dan dikeringkan di atas P2O5 di bawah vakum sebelum dipanaskan dalam ketuhar. |
